Desde la antigüedad el hombre se preguntó como estaba constituida la materia, tal es así, que en la antigua Grecia, aproximadamente en el siglo V a. C., los filósofos Leucipo y Demócrito sostenían que la materia se encontraba constituida por diminutos corpúsculos materiales, los cuales son indivisibles e indestructibles, a los que le llamaron átomos.
Átomo = sin partes
El tamaño del átomo es muy pequeño. Para hacerte una idea en una gota de agua caben 1.000 trillones de átomos. Por eso, a través de la Historia, la ciencia ha tenido que utilizar métodos indirectos para conocer su estructura y, en cada época, ha habido modelos distintos y diferentes interpretaciones.
El tamaño del átomo es muy pequeño. Para hacerte una idea en una gota de agua caben 1.000 trillones de átomos. Por eso, a través de la Historia, la ciencia ha tenido que utilizar métodos indirectos para conocer su estructura y, en cada época, ha habido modelos distintos y diferentes interpretaciones.
El modelo actual que tenemos del átomo, ha sido consecuencia de las investigaciones y experimentaciones de una diversidad de científicos a través del tiempo, para poder entender como es el átomo estudiaremos los principales modelos atómicos.
I. T eorìa Atòmica de Jhon Dalton
La Teorìa de DALTÒN (aunque con ciertos errores) Permitio explicar la Ley de las Proporciones Constantes , la de las proporciones Mùltiples y de la conservaciòn de la Masa , e inspirò a los cientìficos para seguir investigando acerca del àtomo.
II. Modelo Atómico de Joseph J. Thompson
En 1897, estableció la relación carga/masa del electrón y propuso un modelo en el cual la carga positiva era de gran masa y las cargas negativas de muy baja; este modelo se caracteriza por explicar la naturaleza eléctrica de átomos
Segùn Thompson, el àtomo era una esfera en la cual , las cargas negativas ( o electrones) se encontraban dispuestas en un nùmero igual de cargas positivas , que formaban una masa sòlida. Este modelo se conoce como modelo del" budìn de pasas".
En 1911, como resultado de la experimentación con partículas “a” formuló un modelo atómico en el cual el núcleo determina la masa del átomo al igual que la carga positiva, los electrones giran a manera de satélite alrededor del núcleo en trayectorias circulares
MODELO ATÒMICO ACTUAL
III. Modelo Atòmico de Ernest Rutherford
Iv Modelo Atòmico Niels Bohr
En 1913, para explicar entre otros aspectos, la emisión y absorción de luz, más exactamente la formación de los espectros discretos por los elementos y haciendo uso de la teoría cuántica de la luz introdujo el concepto de órbitas para los electrones con estado de energía cuantizados.
OTROS APORTES:
- Arnold Sommerfeld y Edwin Schroedinger
Sommerfeld ,en 1916 modificó el modelo de Bohr representando al átomo con un núcleo alrededor del cual existían niveles y subniveles circulares y elípticos.
Schroedinger ,en 1926 elaboró un modelo atómico incorporando en una ecuación matemática, el principio de incertidumbre de Heisenberg y la concepción del electrón como una onda estacionaria. MODELO ATÒMICO ACTUAL
Con los nuevos aportes se estableciò, el modelo atòmico actual, llamado tambien "mecànico cuantico". En este modelo el àtomo esta constituìdo por 2 zonas: El nùcleo y la nube electrònica
- EL NÙCLEO: Ocupa la regiòn central y esta formadad por protones y neutrones. Concentra practicamente toda la masas del àtomo.
- LA NUBE ELECTRÒNICA: Es el espacio exterior del nùcleo atòmico , donde se mueven los electrones, que a asu vez, constituyen niveles y subniveles dev energìa. El modelo actual especifica que los electrones se mueven en regiones denominaddas orbitales.
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